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mardi 19 septembre 2017

Les indicateurs colorés - reaction acido-basique

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cours de : Les indicateurs colorés - reaction acido-basique

===+ INTRO +=⇢
indicateur coloré est un couple de deux espèces chimiques (ou plusieurs couples faisant intervenir l’une des espèces du premier couple) dont l’une de ces espèces prédomine par rapport aux autres en solution, et ce en fonction des propriétés du milieu. En fonction de l’espèce qui prédomine, la couleur de la solution est différente. Une espèce peut être incolore.

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Les Systèmes tampons - solutions tampons

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cours de : Les Systèmes tampons - solutions tampons   

===+ INTRO +=⇢

solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base, ou malgré une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est une solution pseudo-tampon.
Une solution tampon est composée :
  • soit d'un acide faible HA et de son anion A−
Il s'agit par exemple du couple CH3COOH/CH3COO−, ou encore du couple NH4+/NH3 .
  • soit d'une base faible B et de son cation BH+ 

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TD de CHIMIE ANALYTIQUE : LES complexes

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TD de CHIMIE ANALYTIQUE : LES complexes 

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Tous les TP de Chimie Analytique

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Tous les TP de Chimie Analytique  
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dossier



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TP 1 : 
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Argentimétrie ( Dosage des chlorures dans le sérum physiologique)
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TP 2 : 
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Dosage triacide faible – base forte 
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TP 3 : 
↧
Dosage d’une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène  par manganimétrie 
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TP 4 : 
↧
détermination de la dureté de l'eau du robinet 
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TP 5 : 
↧
Dureté d'une eau - Dosage complexométrique
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TP 6 : 
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 DOSAGES VOLUMETRIQUES
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TP 7 : 
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Calculs d’incertitudes
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TP 8 : 
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Matériel de laboratoire
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TP 9 : 
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Dosage de la vitamine C
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TP 10 : 
↧
Les titrages acido-basiques
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TP 11 : 
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Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard
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TP 12 : 
↧
titrage direct + titrage indirect du vitamine C
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TP 13 : 
↧
Détermination de la dureté d’une eau minérale
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TP 14 : 
↧
Détermination de la teneur en acide acétylsalicylique dans un comprimé
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TP 15 : 
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Dosage de l’éthanol par le dichromate de potassium
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TP 16 : 
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DOSAGE COMPLEXOMETRIQUE
Détermination de la dureté totale d’une eau
Détermination de la dureté calcique d’une eau
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dimanche 17 septembre 2017

Calcul du PH

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cours de : Calcul du PH    

===+ INTRO +=⇢
Dans la vie quotidienne, le pH est une échelle de mesure souvent utilisée pour décrire la neutralité ou l'absence de neutralité dans les éléments d'usage courant. En sciences, le pH est la mesure d'ions dans une solution. Si vous prenez ou suivez un cours de sciences ou de chimie, vous devrez savoir comment calculer le pH basé sur la concentration en ions des solutions. Le calcul du pH se fait à partir de l'équation suivante : pH = -log[H3O+].


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Etude des réactions de protolyse

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cours de : Etude des réactions de protolyse    

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décomposition chimique d'un composé organique par une augmentation importante de sa température pour obtenir d'autres produits (gaz et matière) qu'il ne contenait pas. L'opération est réalisée en l'absence d'oxygène ou en atmosphère pauvre en oxygène pour éviter l'oxydation et la combustion


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